【題目】在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（ ）

A. Cl B. P C. S D. Na

【答案】C

【解析】根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，Cl、P、Na以化合態(tài)存在，S既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)存在，據(jù)此解答．A．氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯誤；

B．P的性質(zhì)活潑，容易與空氣中氧氣反應(yīng)，P以化合態(tài)存在，故B錯誤；

C．在自然界中存在單質(zhì)硫，也存在硫的化合物如硫酸鹽等，所以S既以游離態(tài)又以化合態(tài)存在，故C正確；

D．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，Na以化合態(tài)存在，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

稀硫酸

CaCO3[

CO2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是

A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）

C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管，⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A. ①③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫出元素符號：A ；B ；C 。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

（4）N和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第ⅥA族的是（ ）

A. Mg B. Al C. Si D. S

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同步練習(xí)冊答案