Question

13．設(shè) N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 10mL 18mol/L 濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有 0.09N_A 個(gè) H₂SO₄ 體現(xiàn) 了氧化性
• B． 將 5.6g 鐵在 3.36LCl₂ 中點(diǎn)燃，二者一定能恰好完全反應(yīng)
• C． 100mL 1mol/L 硫酸溶液中，有 0.1mol H₂SO₄分子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和 CO 混合氣體中含有的碳原 子數(shù)約為 N_A

Answer 1

分析 A．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．氣體狀況未知；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
D．求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子來分析．

解答 解：A．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以稀釋氧化性的硫酸分子個(gè)數(shù)小于 0.09N_A 個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，所以硫酸溶液中不存在硫酸分子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含有的碳原子為N_A個(gè)，與兩者的比例無關(guān)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意濃度對(duì)反應(yīng)的影響，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，難度不大．