【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.碳與二氧化碳的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，B正確；

C. 鋅與稀硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；

D. 生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是化合反應(yīng)，但是劇烈放熱，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家模擬足貝類(lèi)足絲蛋白的功能，合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I，其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為___________________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________________，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

（5）I的分子式為_____________________。

（6）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.25mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________；925℃時(shí)，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，b電極有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？ 猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到得現(xiàn)象．

選用試劑（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2


（3）結(jié)論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾是表示（ ）

A.物質(zhì)的量的單位B.物質(zhì)的量的濃度

C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.微粒個(gè)數(shù)的單位

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同步練習(xí)冊(cè)答案