加熱后沒有沉淀生成的水肯定不是


  1. A.
    純凈的水
  2. B.
    蒸餾水
  3. C.
    具暫時(shí)硬度的水
  4. D.
    具永久硬度的水
C
試題分析：具暫時(shí)硬度的水中含Ca2＋、Mg2＋、，加熱后產(chǎn)生難溶性的CaCO3和MgCO3，MgCO3又轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的Mg(OH)2，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查硬水軟化的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)之一。該題難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）
KCl
KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后
無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計(jì)除雜過(guò)程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙、重新過(guò)濾
更換濾紙、重新過(guò)濾
；
（ii）寫出混合液a加入到無(wú)色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2　↓；
  試劑b的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3
．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO42-已除盡．則溶液X、Y分別是
B
B
．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：
萃取
萃取
；操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分
KCl
KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
（設(shè)計(jì)除雜過(guò)程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙，重新過(guò)濾
更換濾紙，重新過(guò)濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
 試劑B的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3
 （填化學(xué)式）．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg2+已除盡．效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．K2 CO3          B．KOH             C．CaCl2
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl2溶液，如果無(wú)有沉淀生成，則SO42-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：
萃取
萃取
；操作②名稱是：
分液
分液
；
操作③的名稱是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙，重新過(guò)濾
更換濾紙，重新過(guò)濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無(wú)有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾
使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

加熱后沒有沉淀生成的水肯定不是(　　)

A．純凈的水                             B．蒸餾水

C．具暫時(shí)硬度的水                        D．具永久硬度的水

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案