用0.4 mol NaCl與足量MnO2和濃硫酸加熱制備氯氣，最多制出多少氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(    )

A.2.24 L                B.1.12 L               C.4.48 L               D.3.36 L

C

解析：本題考查元素守恒的運(yùn)用。NaCl中的Cl元素最終都轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2，所以：0.4 mol NaCl—0.2 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市高一下學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時(shí)Y的濃度為________________；化學(xué)方程式中n的值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3               。

（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為          ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為          。

（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑       ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑

（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。

（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。

（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；

② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？

（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

 

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