2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動的是（　�。�
A．通入HClB．加少量NH4Cl固體C．加少量NaCl固體D．通入氨氣

分析 氨水存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，要想使平衡向左移動，需要增大銨根離子或氫氧根離子濃度；若通入氯化氫、氨氣，平衡會向右移動；加入氯化鈉固體，不影響平衡，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．通入HCl，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，該電離平衡向右移動，故A錯誤；
B．加少量NH4Cl固體，溶液中銨根離子的濃度增大，平衡向左移動，故B正確；
C．加少量NaCl固體，不影響電離平衡，故C錯誤；
D．通入氨氣，一水合氨的濃度增大，平衡向右移動，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第IA族的是（　�。�
A．硅B．碘C．硼D．銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是（　　）
A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
B．NaCl是電解質(zhì)
C．NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
B．1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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