在一個(gè)固定的密閉容器中，充入3LX (氣)和2LY (氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X (g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)比原來(lái)增加5.0%，X的濃度減少了1/3，該反應(yīng)方程式中的n值是

A．6 B．5 C．4 D．3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙 ； F ；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式 。

②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ，寫(xiě)出酸溶過(guò)程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是

（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質(zhì)有 。

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 。

（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算并用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

②假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

④可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不變

B．CH4濃度與CO濃度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A．溫度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反應(yīng)速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)
 

①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑦
 

⑧
 

原子半徑
 

0.74
 

1.60
 

1.52
 

1.10
 

0.99
 

1.86
 

0.75
 

0.82
 

最高或
最低化合價(jià)
 


 

+2
 

+1
 

+5
 

+7
 

+1
 

+5
 

+3
 

-2
 


 


 

-3
 

-1
 


 

-3
 


 

下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe（OH）3、Al（OH）3

B．Al（OH）3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的粒子是

A. Na＋ B. O2― C. Mg2＋ D. F―

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同步練習(xí)冊(cè)答案