【題目】按要求回答下列問題:
(1)某化合物的結(jié)構(gòu)式及立體模型如圖:
觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示___,該有機化合物的分子式為___。
(2)寫出1-氯丙烯(CH3CH=CHCl)順反異構(gòu)體中的反式結(jié)構(gòu)____。
(3)分子式為C8H10的芳香烴,它可能的同分異構(gòu)體共有___種,寫出其中一溴代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式___。
(4)分子式為C5H12O且分子結(jié)構(gòu)中含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體種數(shù)為___(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】—C2H5(或乙基) C9H12O4 4 4
【解析】
(1)對比鍵線式和分子球棍模型,根據(jù)碳原子4個鍵價知“Et”表示乙基;根據(jù)分子球棍模型判斷出黑球為O原子,最小的球為H原子,另一種為C原子,C、H、O三種原子數(shù)分別為9、12、4,因此該有機物的分子式為:C9H12O4;
(2)相同的原子或原子團位于雙鍵兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu),因此1-氯丙烯的反式結(jié)構(gòu)為:;
(3)C8H10分子是苯的同系物,分子中含一個苯環(huán),側(cè)鏈烷烴基可以是1個-C2H5,也可以是2個-CH3,故有乙苯1種,二甲苯(鄰、間、對)3種,共4種;其中中有兩種化學環(huán)境的H原子,其一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu);
(4)分子式可改寫成“C4H9-CH2OH”,丁基有正丁基、異丁基有兩種結(jié)構(gòu),一共有4種化學環(huán)境的H原子,-CH2OH有四種環(huán)境,故符合條件的同分異構(gòu)體有4種。
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
(4)元素B與D的電負性的大小關系是___________,C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符號表示)
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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【題目】恒溫恒容下,將 2 mol 氣體 A 和 2 mol 氣體 B 通入體積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) XC(g)+2D(s),2 min 后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余 1.2 mol B,并測得 C 的濃度為 1.2 mol/L。
(1)求 X 的值__________;
(2)A 的轉(zhuǎn)化率為___________;
(3)平衡前后的氣體的壓強之比為___________。
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【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。
(1)在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;
(2)在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中,可能會形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;
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【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
(1)CH3CH2CH2COOH________,
(2)HCOOC2H5________,
(3)CH3CH2CH2CH2Cl________,
(4)CH3CHO________,
(5)_________,
(6)_________,
(7)_________,
(8)CH3CH2CH=CHCH3_________。
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【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取有機物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。
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【題目】NaNO2是一種白色或微黃色斜方晶體,易溶于水,微溶于乙醇。某校同學設計實驗制備NaNO2并探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學依據(jù)反應Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2,并利用下列裝置制備少量含NaNO2的溶液。(E中氧氣稍過量)
A B C D E F
①正確的連接順序:A—F—E— ___— ___—___ —尾氣處理。(填字母)
②裝置A的燒瓶中盛放的物質(zhì)是____(填名稱),C裝置的作用是 ___。
(2)乙組同學依據(jù)反應Pb+NaNO3NaNO2+PbO(難溶于水),并按下列實驗流程制備NaNO2:
①“熔融”時用Pb粉代替鉛粒的目的是____。
②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過的具體操作為____、____、過濾、用乙醇洗滌后干燥。
(3)丙組同學探究NaNO2的性質(zhì),取少量乙組制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。
①取少量NaNO2溶液于試管中,滴入鹽酸酸化,再加入KI和淀粉溶液,振蕩,溶液變藍,說明NaNO2具有____(填“氧化性”或“還原性”)。
②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液,溶液紫色逐漸褪去,發(fā)生反應的離子方程式為____(MnO4-被還原為Mn2+)。
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【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,鋰離子電池反應原理為 Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C,裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A.充電時,陰極質(zhì)量增加,發(fā)生還原反應
B.充電時,電路中每有 1 mol 電子通過,則有 1 mol Li+通過聚合物電解質(zhì)膜
C.該鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.放電時,正極的電極反應式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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