考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；
C．二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法為過(guò)濾；
D．錳離子可發(fā)生水解．
解答：
解：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；
D．錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類(lèi)水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類(lèi)水解的抑制應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
相同條件下為液態(tài)的下列鹵代烴中密度最大的是（ �。�
| A、CH3Cl |
| B、CH3CH2Cl |
| C、CH3CH2CH2Cl |
| D、CH3CH2CH2CH2Cl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質(zhì)量為（ �。�
| A、7.42g | B、5.3g |
| C、6.36g | D、8.48g |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對(duì)中選擇合適的電對(duì)，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)．
E°（
）=-3.045V；E°（
）=1.360V；E°（
）=-0.310V；E°（
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×10
3 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是（ �。�
| A、裝置（I）用于I2與NH4Cl混合物的分離 |
| B、裝置（Ⅱ）用于制取少量純凈的CO2氣體 |
| C、裝置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3膠體中含有的可溶性物質(zhì) |
| D、裝置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，用HNO3中和過(guò)量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機(jī)物可能是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴 |
| B、搖頭丸經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒 |
| C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸 |
| D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe
2O
3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO
2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/m01 | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①若平衡后，再通入一定量的N
2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
③下列說(shuō)法正確的是
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等 D．增加Fe
2O
3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO
2+2H
2O
Fe（OH）
2+Ni（OH）
2；高鐵酸鉀（K
2FeO
4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是
（填“a”或“b”），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka
2FeO
4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m
右一△m
左）為
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2═N2+2H2O．經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ �。�
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