配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是   

A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進(jìn)行稱量

B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm時(shí)，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗；⑤水洗，正確的操作順序是(　　)

A．①②③④⑤                    B．②④⑤③①

C．④②③①⑤                    D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強(qiáng)　③使用催化劑�、茉龃驝O的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是                                                             (　　)。

A．①②③                             B．④⑤ 

C．①⑤                               D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①②          B．②③           C．①③④         D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(   )

A．Na2CO3                           B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3                      D．Na2O2 NaOH Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．克利貝特的分子式為C28H34O6

B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D．1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 molBr2的溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。                        

 

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應(yīng)容器體積　④恒容條件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。

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