下列離子方程式書寫正確的是

A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

D

【解析】

試題分析：A．過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A錯(cuò)誤；B．硝酸是氧化性酸，則Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4＋NO3—＋28H+===NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH===CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C錯(cuò)誤；D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸鈉、碳酸銨和水，即OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

B、熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)

C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

D、伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。已知：①X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③ Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒。

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）Z的氧化物在通信領(lǐng)域用來作 ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。稱量x g Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

欲計(jì)算W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響?若有影響分析其原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；

②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；

③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。

（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是 。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽(yáng)離子（填數(shù)字，下同）和 種陰離子組成。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大。X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈。Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1︰1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式_________，Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子呈____________型；

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯_______性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強(qiáng)氧化性，寫出

①銅與XYZ3濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

②XWZ4溶液與適量SO2反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作預(yù)測(cè)的敘述正確的是

A．Ⅰ可用于分離乙醇和水

B．Ⅱ說明該裝置氣密性良好

C．Ⅲ該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a進(jìn)氣可用于收集NH3

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