20．火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
則1摩爾氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為（　�。�
A．100.3KJB．567.85KJC．500.15KJD．601.7KJ

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量．

解答 解：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
結(jié)合蓋斯定律②×2-①得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）
△H=2（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，則N2H4（g）+NO2（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1，1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85KJ，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，掌握蓋斯定律及其計算方法是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．氧化鈉和過氧化氫含有的化學(xué)鍵種類不同
D．常用的危險化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實驗NH3、HCl都極易溶于水
D濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．紫色高錳酸鉀溶液中溶入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液中一定含有SO32-
C．銅和鐵的合金與1L 1mol/L的硝酸恰好反應(yīng)，生成Fe2+，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.75mol
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以不能用鋼瓶盛放液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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