Question

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當加入___mL氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當再加入___mL氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀__克。

Answer 1

【答案】5.4 450 100 5.8

【解析】

7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)Mg~H2，2Al~3H2的關(guān)系式，列出24x+27y=7.8，x+y=，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，由此分析解答。

7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，得到氫氣的物質(zhì)的量為：=0.4mol，則24x+27y=7.8，x+y=0.4，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，

(1)原金屬混合物中含鋁的質(zhì)量為：0.2mol×27g/mol=5.4g；

(2)Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，得到單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的組成，n(NaOH)=n(HCl)=0.9L×1mol/L=0.9mol，所以氫氧化鈉溶液體積為：=0.45L=450mL；

(3)氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于鋁的物質(zhì)的量，而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以溶解需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以消耗氫氧化鈉的體積為=0.1L=100mL，所以再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，氫氧化鎂不溶解，根據(jù)Mg元素守恒，此時可得0.1mol的氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量為：0.1mol×58g/mol =5.8g。