Question

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）在標準狀況下，將2.24LCl₂通入含0.1molFeBr₂的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
（2）Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（3）向氨水中通入少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，0.1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，剩余的0.05mol氯氣還能夠氧化0.1mol溴離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
（3）二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨．

解答 解：（1）標準狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1molFeBr₂中含有0.1mol亞鐵離子、0.2mol溴離子，亞鐵離子還原性較強，優(yōu)先被氧化，0.1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，還剩余的0.05mol氯氣能夠氧化0.1mol溴離子，說明只有一半的溴離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（3）向氨水中通入少量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須滿足守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，（1）為易錯點，注意正確判斷反應(yīng)物過量情況及反應(yīng)先后順序．