【題目】室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A. | 100 mL 0.1 mol/L鹽酸 | 溶液中2c(NH4+)=" " c(Cl-) |
B. | 0.01 mol Na2O2固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c(Na+) = 2c(Cl-) |
C. | 100 mL H2O | 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 |
D. | 100 mL 0.1 mol/L NH3H2O | 溶液中減小 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析:A.向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL 0.1 mol/L鹽酸,溶液中存在物料守恒,2c(NH4+) +2 c(NH3·H2O)= c(Cl-),故A錯(cuò)誤;B.向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入0.01 mol Na2O2固體,過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.02mol氫氧化鈉,與氯化銨反應(yīng)生成氨水和氯化鈉,剩余0.01molNaOH,溶液顯堿性,pH增大,c(Na+) = 2c(Cl-) ,故B正確;C.向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL H2O,促進(jìn)氯化銨的水解,水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,故C錯(cuò)誤;D.向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入100 mL 0.1 mol/L NH3H2O,溶液的堿性增強(qiáng), 增大,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2,將它與NaHCO3溶液混合微熱,有酸性氣體產(chǎn)生,那么包括A在內(nèi),屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,且c、d兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1∶2回答:
(1)直流電源中,M為__________極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為_______g。
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶_________∶_________∶_________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH_________,硫酸的濃度______________________,硫酸的pH________。
(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A,B,C,D,E是單質(zhì),G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物。
已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題:
⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
⑵化合物I的電子式為_______,它的空間結(jié)構(gòu)是______;
⑶C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________,反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為____________________;
⑷E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
⑸1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:
加入 試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 并加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 | 紅色固體 不反應(yīng) | 無色氣體 | 無色氣體 藍(lán)色溶液 | 紅棕色氣體 藍(lán)色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( )
A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu,一定有Cu2O D. 一定有Cu2O,可能有Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式: 。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因: 。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ,否定乙的依據(jù)是 。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]_,[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式: 。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象: 。
丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]_是導(dǎo)致溶液變綠的原因。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)原子與另外五個(gè)原子相連,每個(gè)面均是正三角形,請(qǐng)分析該晶體的棱數(shù)和定點(diǎn)數(shù)( )
A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30
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