Question

6．實驗室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質銅，某小組同學利用如圖裝置測定粗鋅中鋅的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（已知粗鋅質量為1.950g、錐形瓶和稀鹽酸的質量為190.720g）

	讀數(shù)次數(shù)	質量（g）
錐形瓶 + 稀鹽酸 + 粗鋅	第1次	192.655
	第2次	192.636
	第3次	192.620
	第4次	192.610
	第5次	192.610

（1）寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑．
（2）不必作第6次讀數(shù)的原因是第五次數(shù)據(jù)已達恒重，說明反應完全了．計算粗鋅的質量分數(shù)時，需用到的數(shù)據(jù)有試樣質量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）．
（3）數(shù)據(jù)處理結束后，同學們發(fā)現(xiàn)他們的測定結果明顯偏大（填偏大、偏小或不變）．他們在錐形瓶上增加一個裝有堿石灰的干燥管后，再次實驗，得到了較正確的結果．干燥管的作用有吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體．

Answer 1

分析 （1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（2）圖表中數(shù)據(jù)分析可知第4次和第5次稱量結果相同乙達到恒重；計算粗鋅的質量分數(shù)時，需用到的數(shù)據(jù)有生成氫氣質量，錐形瓶和稀鹽酸的質量為190.720g和第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）質量差，計算得到鋅的質量，結合粗鋅質量為1.950g計算；
（3）測定結果稱量質量減少，包括隨氣體揮出的水蒸氣和氯化氫氣體，導致測定反應前后質量差增大，使測定結果偏高，可以在錐形瓶上增加一個裝有堿石灰的干燥管，減少測定誤差．

解答 解：（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）第四次和第五次數(shù)據(jù)都為192.610g，說稱量已達恒重，證明反應完全了．計算粗鋅的質量分數(shù)時，是利用稱量反應前后錐形瓶質量差計算氫氣質量，需用到的數(shù)據(jù)有：試樣質量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g），
故答案為：第五次數(shù)據(jù)已達恒重，說明反應完全了；試樣質量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）；
（3）數(shù)據(jù)處理結束后，同學們發(fā)現(xiàn)他們的測定結果明顯偏高，是因為測量得到反應前后質量差包括隨氣體揮出的水蒸氣和氯化氫氣體，測定結果增大，計算得到含量偏高，為避免隨氣體揮出的水蒸氣和氯化氫氣體，在錐形瓶上方增加一個裝有堿石灰的干燥管，吸收揮出的水蒸氣和氯化氫，減少測定誤差得到正確結果，
故答案為：偏大；吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體．

點評 本題考查了實驗測定樣品中物質含量，主要是利用稱量的測定方法完成，注意反應完全判斷和誤差分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．