【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)

B. 設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻

【答案】D

【解析】

由流程可知,CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,與母液中鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,過濾分離出Mg(OH)2,Mg(OH)2HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2,在HCl在氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到無水MgCl2,HCl存在抑制了鎂離子的水解,最后電解熔融MgCl2冶煉Mg,據(jù)此解答。

A.由上述分析可知,涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng),不涉及置換反應(yīng), A正確;

B.海水中Mg2+濃度較小,步驟①、③的主要目的是富集MgCl2,B正確;

C.MgCl2是強酸弱堿鹽,在溶液中Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2HCl,且生成鹽酸易揮發(fā),脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解,C正確;

D.Mg為活潑金屬,且Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgOC單質(zhì),因此電解熔融氯化鎂冶煉Mg,產(chǎn)生的Mg蒸氣不能在二氧化碳氣氛中冷卻,,要在惰性氣體中冷卻,D錯誤;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(  )

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14.2g硫酸鈉中:

1)含有的Na+的數(shù)目是_________;

2)含有的SO42-的質(zhì)量是________;

3)含氧原子的物質(zhì)的量是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量之比為____,密度之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl K  

B. 含有大量H的溶液中:Mg2+ Na  

C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________;

② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________ 。

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)

①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_______(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是_______。

(3)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 T℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160,此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

① 該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。

② 此時,正、逆反應(yīng)速率的大小:v______v(填“>”、“<”或“=”)

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是____________。

(5)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應(yīng)式為______。

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