Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、含12.0 g NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子
• D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl兩種溶液含n（NH⁺₄）不同

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸氫鈉晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中氧化元素化合價(jià)變化生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol；
C、依據(jù)氧元素守恒計(jì)算氧元素物質(zhì)的量得到；
D、銨根離子濃度不同水解程度不同；

解答： 解：A、含12.0 g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量=

12.0g

120g/mol

=0.1mol，硫酸氫鈉晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所含陽(yáng)離子數(shù)約為0.1mol×6.02×10²³=0.1×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中氧化元素化合價(jià)變化生成1mol氧氣質(zhì)量為32g轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；
C、氧氣和臭氧的混合物16g中含氧元素物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，約含有6.02×10²³個(gè)氧原子，故C正確；
D、銨根離子濃度不同水解程度不同，一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl兩種溶液含n（NH⁺₄）不同，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)構(gòu)成關(guān)系，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度中等．