下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號(hào)XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu；
②Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣；
④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉；
解答： 解：①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；
②Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯(cuò)誤；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣，故正確；
④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉，故正確，
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度題目
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法中正確的是（　　）
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D、分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)大氣問題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vzdx37p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)的熱方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-870.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H 3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）△H4=
 

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)應(yīng)采用的條件為
 
（選填序號(hào)）
A 升高溫度  B增大反應(yīng)物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
，當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rj3nlnx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
 
；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol-1的是
 
．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
1
2
Ba（OH）2（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mola360500434
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)，則表中a=
 
（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次
Ⅱ?qū)嶒?yàn)記錄：
滴  定  次  數(shù)1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為
 
g/100mL
（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填序號(hào)）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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同步練習(xí)冊(cè)答案