某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù) |
待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL |
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） |
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體/mL |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測(cè)定c（H
+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化小；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化��；
．
