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一定溫度下，有SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質量為________，SO2的體積分數為________．

32g    60%
分析：設SO2為xmol，SO3為ymol，根據質量關系及物質的量來關系來列式計算，然后計算S的質量及SO2的體積分數，以此來解答．
解答：SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質的量之比為1：2.4，
設SO2為xmol，SO3為ymol，則
，解得x=0.6mol，y=0.4mol，
混合氣體中硫元素的質量為（0.6mol+0.4mol）×32g/mol=32g，
SO2的體積分數為×100%=60%，
故答案為：32g；60%．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及物質的量的有關計算，明確質量、物質的量的關系是解答的關鍵，注意氣體的體積之比等于物質的量之比，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了
118
．則前2min內用E表示的平均反應速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質量為
32g
32g
，SO2的體積分數為
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，有SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質量為______，SO2的體積分數為______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省太原五中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，有SO2和SO3組成的混和氣體70.4g，硫原子和氧原子的物質的量之比為1：2.4，則混合氣體中硫元素的質量為______，SO2的體積分數為______．

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