某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
B
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以看出c(Cl-)＝c(Ca2+)；次氯酸跟水解呈堿性。故B正確。C電荷守恒，鈣離子前×2；D、物料守恒為c(Ca2+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)＋c(HClO)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3質(zhì)量是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　　）
A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，無(wú)法得到原溶質(zhì)的是
A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
A． c (OH–) ＞ c (H+)
B． c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L
C． c (CH3COOH)＞ c (CH3COO– )
D． c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液，陰離子總濃度最大的是(       )
A．0.2 mol / L NaClB．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2SD．0.2 mol / L (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：                       （   ）

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同步練習(xí)冊(cè)答案