【題目】甲、乙、丙三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質轉化,不能滿足此關系的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | NH3 | N2 | HNO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.甲→乙,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,乙丙,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,甲+丙→乙,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O ,故A不符合題意;B. 甲→乙,AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,乙丙,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl,甲+丙→乙,3NaAlO2+AlCl34Al(OH)3↓+3NaCl ,故B不符合題意; C. 乙→丙,不能一步轉化,故C符合題意;D.甲→乙,S+ O2SO2,乙丙,SO2+H2O2H2SO4,C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,甲+丙→乙,S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O,故D不符合題意。故選C。
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【題目】實驗室從溶液中獲取固體溶質,常見的方法是蒸發(fā),一般有以下操作過程:①放置蒸發(fā)皿;②固定鐵圈位置;③放置酒精燈;④停止加熱,余熱蒸干;⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為( )
A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強
B. 元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強
C. 金屬單質跟酸反應的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關
D. 金屬單質跟酸反應越容易,表明元素的電負性越小
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【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料,鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:
已知:①“堿浸”過程中的反應為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
② GeCl4的熔點為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。
(1)砷的原子序數(shù)為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。
(2)“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應的離子方程式為:___________________________________________________________________。
(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點是_________________。
(4)“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為:________________________________。
(5)“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。
(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質30%)經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質脫除率為_________。
(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:
該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,C1-向______(填“上”或“下”)移動;放電時,正極的電極反應式為______。
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【題目】下列有關敘述或判斷錯誤的是
A. Ca(ClO)2可用作飲用水的消毒劑
B. BaCO3可用作腸胃檢查的內服劑
C. 鍋爐中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液處理,再用酸除去
D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物
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【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應,放出熱量為46.2 kJ
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【題目】可逆反應:aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣);△H=Q試根據(jù)圖回答
(1)壓強P1比P2______(填大、。
(2)體積(a+b)比(c+d)____(填大、小)
(3)溫度t1℃比t2℃______(填高、低)
(4)Q值是______(填正、負)
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛,反應方程式:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1
實驗測得隨溫度升高,平衡常數(shù)如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數(shù) | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結構,甲醛的電子式為_____________。
(2) 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應,可判斷反應到達平衡狀態(tài)的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1:1
C.H2的體積分數(shù)不再改變
D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
(3)T1時,CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0,反應達到平衡時,HCHO 的體積分數(shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
(4)工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫,裝置如下圖。為探究轉化率變化,分別在普通反應器和膜反應器中,改變原料氣壓強,控制相同溫度,經(jīng)過相同反應時間,測定甲醇轉化率,實驗結果如下圖。
①A點:v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”),理由是____________;
②B點比A點轉化率高的原因是_______________。
(5)體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應:
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時,平衡向正反應方向移動,溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進了醋酸的電離,溶液中變大
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