Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng) I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 的△H＜0
• B、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• C、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
• D、若溫度為T₁，T₂反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、溫度升高時(shí)平衡移動向吸熱反應(yīng)方向移動；
B、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
C、溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越�。�

解答： 解：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故B正確．
C、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故C錯誤；
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵．注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．