幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素代號XYZWMKRTP
原子半徑/pm152110143776699160186104
主要化合價+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
（1）寫出Y元素的名稱
 
，確定R在周期表中的位置
 
．
（2）寫出T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出T與P形成的化合物的電子式
 
．
（4）Z，M，K，T、P的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）①寫出W單質(zhì)與P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出R單質(zhì)與WM2在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：這幾種元素都是短周期元素，主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X、T屬于第IA族元素，T原子半徑最大，則T為Na，X原子半徑不最小，則X為Li元素；
Y位于第VA族、Z位于第IIIA族、W位于第IVA族、M和P位于第VIA族、K位于第VIIA族、R位于第IIA族，
P原子半徑大于M，則P為S元素、M為O元素；
K還含有正化合價，則K為Cl元素；
W原子半徑稍微大于M，則W為C元素；
Y位于第VA族且原子半徑大于W，所以Y為P元素；
Z原子半徑大于Y且位于第IIIA族，則Z為Al元素；
R原子半徑大于Z，則R是Mg元素；
（1）通過以上分析知，Y是磷元素；R是Mg元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是2，主族元素中電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）T是Na元素，其離子核外有2個電子層、最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；W為C元素，C原子核外有2個電子層、最外層有4個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）T是Na元素、P是S元素，Na和S元素形成的離子化合物硫化鈉，其電子式為，故答案為：；
（4）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（5）①W是C、P的最高價氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
②Mg單質(zhì)與CO2在點燃條件下反應(yīng)生成C和MgO．
解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X、T屬于第IA族元素，T原子半徑最大，則T為Na，X原子半徑不最小，則X為Li元素；
Y位于第VA族、Z位于第IIIA族、W位于第IVA族、M和P位于第VIA族、K位于第VIIA族、R位于第IIA族，
P原子半徑大于M，則P為S元素、M為O元素；
K還含有正化合價，則K為Cl元素；
W原子半徑稍微大于M，則W為C元素；
Y位于第VA族且原子半徑大于W，所以Y為P元素；
Z原子半徑大于Y且位于第IIIA族，則Z為Al元素；
R原子半徑大于Z，則R是Mg元素；
（1）通過以上分析知，Y是磷元素；R是Mg元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是2，主族元素中電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Mg元素位于第三周期第IIA族，
故答案為：磷；第三周期第IIA族；
（2）T是Na元素，其離子核外有2個電子層、最外層有8個電子；W為C元素，C原子核外有2個電子層、最外層有4個電子；
（3）T是Na元素、P是S元素，Na和S元素形成的離子化合物硫化鈉；
（4）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（5）①W是C、P的最高價氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②Mg單質(zhì)與CO2在點燃條件下反應(yīng)生成C和MgO，反應(yīng)方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO，故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素化合價、原子半徑變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)按一定的分類方法，屬于同一類的是（　�。�
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（1）寫出B與C形成穩(wěn)定化合物的電子式
 
．
（2）B、C、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）C與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
 
；寫出該化合物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；并請你設(shè)計一個實驗方案來檢驗該氣體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、稀硝酸
C、硫酸銅溶液D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是一種重要的有機(jī)化工原料，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）．已知：F和E互為同分異構(gòu)體：R表示烴基，R和R″表示烴基或氫．

（1）G是常用的指示劑酚酞，G的含氧官能團(tuán)名稱：
 
，G的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型：
 
；A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹脂材料，此反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與飽和溴水的反應(yīng)：
 
；
反應(yīng)⑤（寫明反應(yīng)條件）
 
．
（4）化合物H是D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰．符合上述條件的H的結(jié)構(gòu)有多種，寫出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）結(jié)合已知信息，請補(bǔ)充以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選），方框內(nèi)寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，在“→”上或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

舒林酸（）廣發(fā)適用于各種關(guān)節(jié)炎以及各種原因引起的疼痛的臨床治療，它的一種合成路線如下：

（1）反應(yīng)條件：對氟甲苯制備A：
 
、反應(yīng)②（徹底）：
 
．
（2）有機(jī)物D的分子量最小的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（3）反應(yīng)類型：⑥
 
，
 
⑨
 
．
（4）符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，
②苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③苯環(huán)上有2個側(cè)鏈
④與Br2發(fā)生1：1加成時，可得到3種加成產(chǎn)物．
（5）反應(yīng)⑧的產(chǎn)物還有水，則試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）利用舒林酸合成中的信息，寫出實驗室由以CH2（COOC2H5）2，1，4-二溴丁烷為原料（無機(jī)試劑，三碳以下的有機(jī)試劑等任選）制備的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
B、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C、鹽酸滴入NaAlO2溶液中
D、氨水滴入AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．

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