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【題目】下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

A. N2O5 B. BeCl2 C. AlCl3 D. NO2

【答案】A

【解析】A. N2O5最不容易聚合，A正確；B. BeCl2容易通過配位鍵形成二聚合分子，B錯誤；C. AlCl3容易通過配位鍵形成二聚合分子，C錯誤；D. NO2容易聚合為N2O4分子，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬

（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。

（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。

（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。

（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于萃取的理解，下列說法正確的是（　�。�
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D.萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：根據右圖中能量變化圖，回答下列問題：

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共價鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ．如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數(shù)據如下


相對分子質量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）

A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。

請按要求回答下列問題：

(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________________；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數(shù)目為_____________________。

(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是__________________。

(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數(shù)據記錄如下表（均室溫下進行）；

實驗

編號

試劑及其用量

0.2mol·L-1kJ/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

H2O/mL

1

1.0

0.1

0

a

2

1.0

0.1

3.0

b

3

1.0

0.1

6.0

c

4

1.0

0.1

9.0

0

①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。

②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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