Question

【題目】按要求完成

（1）（寫(xiě)出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線(xiàn)橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線(xiàn)橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） ；

Answer 1

【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe2+ +3SO42-

（2）

（3）

（4）8KMnO4+5H2S+7H2SO4＝8MnSO4+4K2SO4+12H2O

（5）3Fe（足量）+2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O

（6）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe2+ +3SO42-。

（2）Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個(gè)電子，Cu元素化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移可表示為。

（3）碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，得到3個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移可表示為。

（4）Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，H2S中S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去8個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為8KMnO4+5H2S+7H2SO4＝8MnSO4+4K2SO4+12H2O；

（5）鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個(gè)電子，N元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為3Fe（足量）+2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O。

（6）該離子方程式可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶于鹽、CO2和水，則相應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。