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17.下列說法正確的是(  )
A.根據是否有丁達爾效應,將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能與水反應生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也完全相同

分析 A.分散系的分類依據是分散質微粒直徑大小分析判斷;
B.SiO2不溶于水;
C.純凈物是由一種物質組成的物質,混合物是由多種物質組成的物質;
D.氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣.

解答 解:A.根據分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液,故A錯誤;
B.SiO2不溶于水,與水不反應,故B錯誤;
C.玻璃為硅酸鈉的水溶液、漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸鈣,氨水是氨氣與水的混合物,所以它們都屬于混合物,故C正確;
D.氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,二者產物不同,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確二氧化硅、次氯酸、鈉的氧化物的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.從A.甲烷  B.甲醛  C.乙酸  D.油脂  E.纖維素  F.聚乙烯六種有機物中選擇合適的物質,將其標號填在橫線上.
(1)天然氣的主要成分是A;   
(2)可制成食品保鮮膜或保鮮袋的是F;
(3)食醋可作為增加食品酸味的調味劑,是因為其中含有C;
(4)新裝修的家居中會散發(fā)出苯、B等揮發(fā)性的有害物質;
(5)可作為制造肥皂原料的是D;    
(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是E.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.同溫同壓下,在體積均為V L的密閉容器中分別裝有CO2和CO,下列說法正確的是( 。
A.質量之比44:30B.分子數之比2:1C.原子數之比1:1D.密度之比11:7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.雙鴨山一中化學實驗室最近迎來了第一批客人----高一化學興趣小組.他們探究了如下實驗:金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應.該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示:

(1)現按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有飽和NaOH溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉.下列有關描述正確的是ABD(填字母,下同)
a.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失      b.鈉熔化成一個光亮的小球
c.恢復到室溫時,NaOH溶液的濃度增大       d.恢復到室溫時,溶液中Na+數目減少
(2)反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)按圖乙所示方法來收集產生的氣體,需將鈉包好,再放入水中.取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體在相同條件下體積的關系是b,
①用鋁箔包住鈉 、谟勉~箔包住鈉
a.二者收集氣體一樣多      b.①收集氣體體積較大      c.②收集氣體體積較大
選其的根據是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl2═2FeCl3,判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是( 。
A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.溴、碘及其化合物在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途.
Ⅰ.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途,下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程:

根據上述流程回答下列問題:
(1)反應①中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;使用冰水的目的是減少Br2和HBr揮發(fā)
(2)操作Ⅰ的名稱是蒸餾;操作Ⅱ的名稱是過濾;
(3)反應②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴;但要防止過量,原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O(用離子方程式表示)
Ⅱ.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物.XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近,能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物,能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物,能與水反應等.試回答下列問題:
(4)溴化碘(IBr)與水反應的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列關于IBr的敘述中不正確的是AC
A.IBr中溴和碘的化合價均為0價                 B.在許多反應中IBr是強氧化劑
C.在IBr與水的反應中,它既是氧化劑又是還原劑   D.與NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和H2O
(5)在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時,I2、ICl、IBr均可升華.在粗碘中加入一種物質后,再進行升華,可制得精碘,應加入的物質是B
A.H2O      B.KI     C.Zn     D.KCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在相同溫度時,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比,下列數值前者小于后者的是( 。
A.中和時所需的NaOH的量B.電離程度
C.H+的物質的量D.CH3COOH分子的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知①C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q1 kJ•mol-1;②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1;③H2O(g)=H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol-1;若使92g液體酒精完全燃燒,恢復到室溫,則放出的熱量為( 。
A.(4Q1+4Q2+4Q3)kJB.(2Q1-2Q2+6Q3)kJC.[2(Q1+Q2+Q3)]kJD.(2Q1-6Q2+2Q3)kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有關氧化還原反應的下列敘述正確的是( 。
A.氧化劑發(fā)生還原反應,還原劑發(fā)生氧化反應
B.氧化劑失電子,還原劑得電子
C.一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D.氧化還原反應中,金屬單質只作還原劑,非金屬單質只作氧化劑

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