下面是某同學(xué)是根據(jù)該反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)繪制的圖表該同學(xué)得出的結(jié)論是：
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：圖象分析，用定一議二法分析，在相同濃度時，溶液出現(xiàn)渾濁的時間隨溫度的升高而縮短；相同溫度時（即平行與縱坐標的一條直線），濃度越大，反應(yīng)速率越快．
解答： 解：在相同濃度時，溶液出現(xiàn)渾濁的時間隨溫度的升高而縮短；相同溫度時（即平行與縱坐標的一條直線），濃度越大，反應(yīng)速率越快．所以得到的結(jié)論有：結(jié)論1：其它條件一定時（相同溫度下），反應(yīng)物濃度越大速率越快；結(jié)論2：其它條件一定時（相同濃度下），溫度越高，速率越快．
故答案為：結(jié)論1：其它條件一定時（相同溫度下），反應(yīng)物濃度越大速率越快；結(jié)論2：其它條件一定時（相同濃度下），溫度越高，速率越快．
點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，注意圖象分析中定一議二方法的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、CH4、NH3、H2O、三種分子的空間構(gòu)型雖然不同，但中心原子的軌道雜化類型卻相同
B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面內(nèi)
C、質(zhì)譜儀可以測定有機化合物的相對分子質(zhì)量
D、紅外光譜可以反映有機化合物中化學(xué)鍵或者官能團的相關(guān)信息

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式是：．
（1）G中含氧官能團是
 
．
（2）下列關(guān)于G的說法正確的是
 
．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                      
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)        
d．分子式是C9H7O3
可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：

請回答下列問題：
（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年夏秋季節(jié)，我國多地均會發(fā)生馬蜂蟄人事件，由于馬蜂體大、身長、毒性強，人被蟄后會出現(xiàn)過敏反應(yīng)和毒性反應(yīng)，嚴重者可致死亡．馬蜂的毒液中含有OH-，易被酸性溶液中和，注意防范和進行馬蜂蟄人后的正確處理是防止出現(xiàn)嚴重后果的主要途徑，回答下列問題：為測定馬蜂蟄人后，應(yīng)該在傷口處涂抹食醋，其原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期律的敘述不正確的是（　�。�
A、同周期元素，從左到右電負性依次增大
B、主族元素的最高化合價都等于最外層電子數(shù)（O、F除外）
C、同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大
D、金屬元素的正化合價越高，其對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類或名稱
D、物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）各裝置中分別裝有的藥品（填化學(xué)式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的氣體通過C、D兩個裝置的目的是：
 
、
 

（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml時，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

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