配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
 KClO3+
 
KCl+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Cl2↑+
 
H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：
分析：化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有Cl，KClO3→Cl2↑，Cl的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低5，KCl→Cl2↑，Cl的化合價(jià)由-1→0，化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降相等，KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，然后依據(jù)原子守恒配平，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，以此作答．
解答： 解：化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有Cl，KClO3→Cl2↑，Cl的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低5，KCl→Cl2↑，Cl的化合價(jià)由-1→0，化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降相等，KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，然后依據(jù)原子守恒配平的離子方程式為KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
為，
故答案為：1、5、3、3、3；．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意雙線橋法和單線橋表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達(dá)平衡時(shí)，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達(dá)到新平衡NO（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5 77.1℃C2H5OC2H5（乙醚）  34.5℃C2H5OH   78.3℃CH3COOH  118℃實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：
 
．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
（填字母）．
A 無水乙醇    B 碳酸鈉粉末     C 無水醋酸鈉
（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是：
 
．
（4）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是：
 
．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾．棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76～78℃沸程之間的餾分即得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和下列哪種酸不反應(yīng)（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硫酸
C、濃硝酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A、2c1＞c3
B、a+b＞92.4
C、2p2＜p3
D、α1+α3＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：
 
     ②花生油和水：
 

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體
 
色，下層液體
 
色．
（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：
 

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　　）
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾
B、除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾
D、將自來水制成蒸餾水：蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，把pH=3的鹽酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH為7，則鹽酸溶液和Ba（OH）2溶液的體積比是（　�。�
A、1：10B、1：5
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

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