10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的$\frac{50}{29}$，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是純凈物

分析 設(shè)樣品A為FexOy，則1molA反應(yīng)最終生成ymolCaCO3，令A(yù)為1g，則lCaCO3質(zhì)量為$\frac{50}{29}$，根據(jù)FexOy與CaCO3的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算．

解答 解：設(shè)樣品A為FexOy，則1molA反應(yīng)最終生成ymolCaCO3，令A(yù)為1g，則lCaCO3質(zhì)量為$\frac{50}{29}$g，
FexOy ～～yCaCO3
56x+16y  100y
1g       $\frac{50}{29}$g
則$\frac{56x+16y}{1g}=\frac{100y}{\frac{50}{29}g}$
解得：$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，則A的結(jié)構(gòu)式為Fe3O4；
所以樣品A的可能組成：①全部是Fe3O4；②等物質(zhì)的量的FeO與Fe2O3的混合③等物質(zhì)的量的FeO與Fe2O3和任意物質(zhì)的量的Fe3O4混合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)、與方程式有關(guān)的計(jì)算等，題目難度中等，注意把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律運(yùn)用和計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在無(wú)色堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、NH4+B．Na+、K+、CO32-C．Fe3+、S042-、Cl-D．CH3COO-、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四種氣態(tài)烴．完全燃燒等物質(zhì)的量的這四種烴，耗氧量由大到小的順序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃燒等質(zhì)量的四種烴，耗氧量由大到小的順序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．過(guò)氧化鈣（CaO2 ）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO．稱取4.88g過(guò)氧化鈣樣品（不含結(jié)晶水），灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)；2CaO2═2CaO+O2↑，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某工廠排放的廢水（含NH4Cl）中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.55%，則該廢水中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（　　）
A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
C．當(dāng)2v正（B）=v逆（C）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A．水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．下述一個(gè)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過(guò)量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過(guò)量的空氣，但此過(guò)程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的限度

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