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【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者下列數(shù)據是后者4倍的是（　　）

①電子數(shù)�、谧钔鈱与娮訑�(shù)　③電子層數(shù)�、艽瓮鈱与娮訑�(shù)

A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④

【答案】A

【解析】

核電荷數(shù)為16的元素電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，電子層數(shù)為3，次外層電子數(shù)為8；核電荷數(shù)為4的原子電子數(shù)為4，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)為2，次外層電子數(shù)為2，前者的數(shù)據為后者的4倍的是電子數(shù)和次外層電子數(shù)，故①④符合題意。

所以本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+B（g） 2C（g），根據下表中的數(shù)據判斷下列圖象錯誤的是（ ）

p1（Mpa）

p2（Mpa）

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8


A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2MgO·SiO2中的酸根離子是

A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料．
（1）CO2的電子式是 ．
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規(guī)律為 ， 請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： ．

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為 ．

（5）已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=（結果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質的量濃度為18molL﹣1的濃H2SO4來配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.用酸性KMnO4 溶液可鑒別2﹣丁烯和正丁醛
C.用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

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