1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
B．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
C．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

分析 A．水電離出的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
B．飽和氯水中存在物料守恒；
C．加水稀釋醋酸溶液中，醋酸中c（OH-）增大；
D．pH相等的鹽酸和硫酸，氫離子濃度相等．

解答 解：A．水電離出的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$mol/L=1×10-5mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．飽和氯水中存在物料守恒：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），故B正確；
C．加水稀釋醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等pH的硫酸和鹽酸，氫離子物質(zhì)的量相等，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，注意A中水電離出氫氧根離子濃度計(jì)算方法，注意水的離子積常數(shù)與溶液酸堿性及電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)的出現(xiàn)，標(biāo)志著化學(xué)工業(yè)進(jìn)入了一個(gè)新的階段，它不僅生產(chǎn)了廉價(jià)的氨，而且為硝酸工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)等提供了良好的技術(shù)條件，氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．
（1）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.5．
①400℃時(shí)，2NH3（g）?N2　（g）+3H2（g）的K=2（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），并達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a�。˙）（填＞、=、＜）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
③達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在兩個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填字母）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B＜D；
③E是弱電解質(zhì)．回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，判斷理由是中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3•H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1 B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①（填寫序號(hào)）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積       ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A           
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E    
④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余               
⑥E溶液里有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．增大濃度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．若化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．
②寫出第（3）步反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．炭燃燒生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列物質(zhì)：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑥（用序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機(jī)高分子材料
C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成．已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物．上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應(yīng)條件）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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