Question

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

• A、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
• B、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• C、脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D、脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以去脫氧過程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，1.12gFe的物質(zhì)的量=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積=

0.06mol

4

×22.4L/mol=336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故B正確；
C．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．C作正極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確鐵腐蝕過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鐵單質(zhì)最終被氧化生成物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．