短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是
A.穩(wěn)定性:H2X H2ZB.酸性:H2ZO3<H2ZO4
C.還原性:W-<Z2-D.半徑:Y3+<Z2-
C

試題分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Z的氫化物是H2X 、H2Z形式,Z在X的下一周期。同族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。A正確。B同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的酸,價(jià)態(tài)越高酸性越強(qiáng)。正確。C非金屬性X<Z,還原性:X-〉Z2-錯(cuò)誤。D對(duì)于電子層數(shù)不同的離子,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑就越大。離子半徑:Y3+<Z2-正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S;②原子半徑:Na>Mg>O;③沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O;④結(jié)合H+能力:OH>CH3COO>I
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中,排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li>Na>K
③微粒半徑:K>S2>F-         ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素
有關(guān)信息
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
M層上有3個(gè)電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質(zhì)是淡黃色固體
F
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式                                                   
(2)下列說(shuō)法正確的是                (填序號(hào))。
①實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物

②用C單質(zhì)做成的槽車,都可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活,是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
(3)將E的常見(jiàn)氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是             。
A.漂白劑                 B.氧化劑             C.還原劑
(4)請(qǐng)用化學(xué)方法加以驗(yàn)證(3)中的氧化物,簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

礦物白云母是一種重要的化工原料,其化學(xué)式的氧化物形式為
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空:
(1)原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_______;屬于第三周期的非金屬元素是______。
(2)上述元素中,形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋⊿i除外)______________(填離子符號(hào))。
(3)兩種金屬元素中,金屬性較強(qiáng)的元素是_____,能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是               (任寫(xiě)一個(gè))。
(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為_(kāi)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)>r(Q)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大,且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A.原子最外層電子數(shù):B<A
B.A與E形成的化合物是離子化合物
C.B與E可以形成EB2型化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:C<D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是                。

(2)Se原子在元素周期表中位置為                                 ;
其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為                      
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。
(4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中存在的共價(jià)鍵類型為:                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C,A2離子半徑大于C,B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是 (  )
A.它們的原子序數(shù)A>B>C
B.它們的離子半徑A2>C>B2+
C.它們的原子半徑C>B>A
D.它們的最外層電子數(shù)C>A>B

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