Question

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

，該反應(yīng)在

沸騰爐

中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

SO₃、SO₂、O₂

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

C、B、A

．
（3）在吸收塔中用

98%濃硫酸

吸收SO₃，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入

氧化爐

，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣．

Answer 1

分析：（1）黃鐵礦的主要成分是FeS₂，在沸騰爐中高溫條件下與氧氣反應(yīng)；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，裝置中越向下反應(yīng)越完全，放熱越多；
（3）用98%濃硫酸的濃硫酸吸收三氧化硫，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入氧化爐，以提高原料的利用率．

解答：解：（1）黃鐵礦的主要成分是FeS₂，在沸騰爐中高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和三氧化二鐵，其反應(yīng)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；沸騰爐；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度均不為零，所以C處流出的氣體為SO₃、SO₂、O₂；二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，裝置中越向下反應(yīng)越完全，放熱越多，所以氣體的溫度由高到低的順序?yàn)镃、B、A，
故答案為：SO₃、SO₂、O₂；C、B、A；
（3）在吸收塔中不能有水吸收三氧化硫，因?yàn)橐仔纬伤犰F，降低三氧化硫的吸收，所以用98%濃硫酸的濃硫酸吸收三氧化硫，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入氧化爐，以提高原料的利用率，
故答案為：98%濃硫酸；氧化爐．

點(diǎn)評(píng)：本題考查工業(yè)接觸法制硫酸的原理，同時(shí)涉及到反應(yīng)原理、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的熱效應(yīng)、三氧化硫的吸收等內(nèi)容，具有一定的綜合性，需要一定的知識(shí)遷移能力，難度中等．