Question

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X

O

，Y

Cl

，M

H

．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是

Cl

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子核外電子的排布和化合價高低規(guī)律：最高正價+|最低負價|=8以及元素周期表中的遞變規(guī)律來解決；
（2）硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；
（3）同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬強的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫，答案為：
（1）根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價為a，則最低負化合價為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，故答案為：O；Cl；H；
（2）硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，實質(zhì)是：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，所以S和Cl比較，非金屬性較強的元素Cl，氯氣能將硫單質(zhì)置換出來，Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，故答案為：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．