10.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是( 。
A.t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度B.t2-t3,反應(yīng)仍在進(jìn)行
C.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)D.t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

分析 A、t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),此條件下反應(yīng)到達(dá)限度;
B.t2-t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),是動(dòng)態(tài)平衡,v正═v逆>0;
C、t1時(shí),既有正方向反應(yīng),又有逆反應(yīng);
D、t2-t3,達(dá)平衡狀態(tài),平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.

解答 解:A、圖象分析可知t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),此條件下反應(yīng)到達(dá)最大限度,故A正確;
B、t2-t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),v正═v逆>0,是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,故B正確;
C、t1時(shí),既有正方向反應(yīng),又有逆反應(yīng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、t2-t3,正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度中等,注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0是動(dòng)態(tài)平衡.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3.X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO.
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2.若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓.
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O.若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045 mol•L-1.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 (填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為堿式滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為99%.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( 。
A.I-B.HCO${\;}_{3}^{-}$C.Cl-D.NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是CD(填序號(hào),多選扣分).
A.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液,注入含有少量水的試劑瓶中,濃度不受影響.
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體
C.苯、CCl4可用來(lái)萃取溴水中的溴.
D.需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液,一般用100mL容量瓶進(jìn)行配制.
E.在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量.
F.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,觀察觀察火焰的顏色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn).
①將固體溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有Na2CO3,肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2,可能含有KCl.
(2)對(duì)可能有的物質(zhì),可采用焰色反應(yīng) 來(lái)檢驗(yàn),如果含有該物質(zhì),其現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.下列說(shuō)法中,正確的是AE
A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容后,經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.70g氯化鈉固體
E.加熱試管里的液體,其體積最好不要超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$
F.濃硫酸不慎沾在皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下,但不能接觸瓶底.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列說(shuō)法或分析不正確的是( 。
A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B.橄欖石中鐵為+2價(jià)
C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣
D.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.觀察如圖裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
(2)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板N的材料為Ag,X溶液為AgNO3
(3)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變0.32g時(shí),常溫下裝置D溶液的PH為13(設(shè)裝置D電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體完全逸出,且溶液體積不變).
(4)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池(M、N電極為惰性材料)進(jìn)行電解除去NH3,凈化污水.該凈化過(guò)程分兩步:第一步電解產(chǎn)生氧化劑,第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2
①寫(xiě)出電解時(shí)N極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑.
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.我國(guó)有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br-含量為65mg•L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是:富集溴元素.
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的C(填序號(hào)).
A.氧化性      B.還原性       C.揮發(fā)性      D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫(xiě)出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(5)實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是BD(填序號(hào)).
A.乙醇        B.四氯化碳     C.裂化汽油        D.苯
(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水2×104m3

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