下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2＋
C
某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
該氣體水溶液一定顯堿性
D
將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見(jiàn)紅色沉淀生成
該有機(jī)物不含醛基
 

B

解析試題分析：A項(xiàng)，結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)樵撊芤褐锌赡芎秀y離子或硫酸根離子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴入KSCN溶液不變紅，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，滴入氯水溶液變紅，說(shuō)明氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)槿┗c新制氫氧化銅的氧化反應(yīng)必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，而蔗糖或淀粉在稀硫酸催化加熱所得的酸性水解液，含有葡萄糖或者醛基，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及硫酸根離子的檢驗(yàn)、亞鐵離子的檢驗(yàn)、藍(lán)色石蕊試紙的用途、醛基的檢驗(yàn)、淀粉或蔗糖是否水解的檢驗(yàn)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：
C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：
D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，適宜的洗滌劑為（  ）

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; 

A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是          （   ）

A．用圖1可證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B．用圖2裝置不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
C．用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A．用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B．用水鑒別苯和乙醇
C．實(shí)驗(yàn)室用N2和H2制備N(xiāo)H3
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(　　)

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列不屬于海水淡化方法的是：

A．蒸餾法 B．過(guò)濾法 C．電滲析法 D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時(shí)制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（2）浸出過(guò)程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將   （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是        。
a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時(shí)還             ，使Fe3＋沉淀。檢驗(yàn)過(guò)濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
（4）已知大于27℃時(shí)，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過(guò)程為：           、            、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中               可循環(huán)使用。
（5）通過(guò)煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為      ；MnxO4中x＝           。

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