Question

已知：
2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol    
2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H₃
則△H₃的值是（　�。�

A．-441.8kJ/mol

B．-254.6kJ/mol

C．-438.9kJ/mol

D．-260.4kJ/mol

Answer 1

分析：由已知的兩個反應，利用蓋斯定律可知，

①-②

2

得到Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s），以此來解答．

解答：解：由①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，

①-②

2

得到Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s），
則△H₃=

-702.2kJ/mol-(-181.4kJ/mol)

2

=-260.4kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確已知反應和目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．