19．下列有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析正確的是（　　）
A．與是同系物
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3：2：3
C．分子式為C4H10的有機物一氯代物共有8種
D．含氧官能團有4種

分析 A．同系物具有相同的官能團，二者的官能團不同，不屬于同系物；
B．核磁共振氫譜中峰的數(shù)目取決于有機物分子中含有H原子種類，峰面積取決于氫原子數(shù)目；
C．丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目；
D．該有機物分子中含有的官能團有：酯基、酚羥基、醇羥基和羧基．

解答 解：A．的官能團為酚羥基，的官能團為醇羥基，二者官能團不同，不屬于同系物，故A錯誤；
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）分子中含有3種H原子，所以其核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，不同H原子數(shù)目之比為3：2：3，則峰面積之比為3：2：3，故B正確；
C．該烴的分子式為C4H10，為丁烷，丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故C錯誤；
D．分子中含有的官能團為：酯基、酚羥基、醇羥基和羧基，總共有4種，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物含有官能團類型及具有的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物命名正確的是（　　）
A． 乙基苯B．   1-甲基乙醇
C．2-甲基-1-丁炔D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請將表格補充完整：
離子濃度大小順序溶質(zhì)化學(xué)式溶液的pH
c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
②③=7
④NH4Cl⑤
（2）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為10-5．滴定過程中所用鹽酸的pH=1．
（3）若取該實驗中恰好完全反應(yīng)的d點溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結(jié)果計算所滴加氨水的濃度為0.01 moI/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
⑤當(dāng)NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3•10H2O在空氣中會風(fēng)化
⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，選用適量的Ca（OH）2溶液．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導(dǎo)管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應(yīng)．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖為某可逆反應(yīng)反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進程的變化曲線，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)常溫下一定可以自發(fā)進行
B．使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應(yīng)速率
C．E2為該反應(yīng)的焓變，且該反應(yīng)的△H＜0
D．該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，故可設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t1、t2兩個時刻中，t2（填t1或t2）時刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t3時刻時，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質(zhì)的量的變化為d（用圖中序號回答）
（4）該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t1=2，計算反應(yīng)開始至t1時刻時，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達到平衡時，體系內(nèi)的壓強是開始的0.7倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度
（3）向混合溶液中加入多少g鐵粉，可以使溶液質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
②需要通電后才可以發(fā)生或進行的有：電離、電泳、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

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