下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是


  1. A.
    向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
  2. B.
    向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
  3. C.
    向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
  4. D.
    向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液
A
試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生：Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3 +2NaCl正確；
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅。錯誤；
C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵；
D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液開始生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時氫氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。
故選A
考點：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。鋁、鐵的化合物的性質(zhì)。
點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握是否全面，注意氫氧化鋁的特點（兩性）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實驗題訓(xùn)練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種。人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上；如果將①溶液小心地涂到紙上，①溶液就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解產(chǎn)生的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行銀粒逐漸增多，最終變成黑色留下明顯指紋線。下列各組化學(xué)式能準(zhǔn)確表示這三種物質(zhì)的是(    )

A.①AgNO3  ②NaBr  ③AgBr                 B.①AgNO3  ②NaCl  ③AgCl

C.①AgCl  ②AgNO3  ③NaCI                 D.①AgNO3  ②Nal  ③Agl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

②能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+

③含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

④常溫下水電離出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的幾種組成，進(jìn)行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）該溶液中一定存在的離子是____________      ；

可能存在的離子是____________      ；

一定不存在的離子是____________      。

（2）寫出Ⅱ中沉淀部分溶解時的離子方程式：____________   。

（3）如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實驗操作是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項是

A.向AlCl3溶液中加入過量氨水         B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入過量氨水         D.向NaAlO2溶液中加入過量HCL溶液

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