Question

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與G同主族．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；F元素在地殼中的含量排在第三位；H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出E的元素名稱

 

．
（2）寫出G在元素周期表中的位置

 

．
（3）A、B、C對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出H的單質(zhì)與GC₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）寫出A的最高價氧化物與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（7）用電子式表示D₂G的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G、H是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，故次外層只能是2，故C元素為O；C與G同主族，那么G為S；
A、B、C原子序數(shù)依次增大，故B為N元素；
D元素的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，故D是第三周期第IA族，即D為Na；
0.1mol E單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.1molE能失去0.2mol電子，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故E為Mg；
F元素在地殼中的含量排在第三位，故F為Al；
H原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個電子，故H為：Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氮，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為S，H為氯，
（1）E為Mg，名稱是鎂，故答案為：鎂；
（2）G為S，處于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（3）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）氯氣與二氧化硫溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂0=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂0=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁、水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則該離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（7）硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目難度不大．