Question

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學(xué)反應(yīng)速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號(hào))。
a．加了催化劑   b．?dāng)U大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

（1）　 （3分）
（2）增大 　增大　 減�。ǜ�1分）    （3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O₂的量（2分）    　a（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)定義可寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)K值、二氧化硫轉(zhuǎn)化率均增大，反應(yīng)速率減��；
（3）由圖可知，在15～20min和25～30min的時(shí)間段，各物質(zhì)的量均不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，O₂的量急劇增加，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的量；10min～15min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化加快，反應(yīng)速率明顯加快，最有可能的原因是加入了催化劑，而bcd均不能使反應(yīng)速率加快，故答案選a。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，題目難度不大，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。