【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍的時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等
C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后,若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體 0.8mol, 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL,測得溶液 c(H+)=2mol/L,則下列敘述中錯誤的是
A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g
C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器縮小為原來的一半,達到新的平衡時,A的濃度是原來的1.6倍,則下列說法正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. a<c+d
C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小
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【題目】氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:
(1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。
A. B. C. D.
(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是_____(填字母代號)。
A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑
(3)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________
A. B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),
的電離程度______,溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。
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【題目】TK時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時,起始時n(H2)∶n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題:催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是______。
(3)在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
①溫度一定時,提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
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【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯(口向上)上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是
甲中試劑 | 乙中試劑 | 預(yù)測現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | 硝酸銀溶液 | 乙中產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 濃氨水 | 硫酸鐵溶液 | 乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 丙中產(chǎn)生白色煙霧 |
D | 氯化鋁溶液 | 濃氨水并加入 固體氫氧化鈉 | 甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a極的電極反應(yīng)式為
B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室
C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作
D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境
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