18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4NA個(gè)Cl原子
B．16gO2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D．78g Na2O2所含的陰離子數(shù)為2NA

分析 A．標(biāo)況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
B．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)計(jì)算；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．16gO2和O3組成的混合氣體中含有16g O原子，含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C．1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．78g Na2O2的物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
a．粗硅的制�。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng)合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（1）完成上述步驟中的反應(yīng)方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是還原劑．
（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：

（1）黑色固體的化學(xué)式為CuO，淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入裝有下列溶液的四支試管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③飽和Na2CO3溶液，最終有______支試管內(nèi)溶液中析出白色沉淀．（　�。�
A．3支B．2支C．1支D．0支

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備．實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3•6H2O的流程如圖1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）堿溶的目的是將紅礬鈉（或Cr2O72-）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42-），所加40%NaOH不宜過量太多的原因是避免還原時(shí)消耗過多鹽酸．
（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH計(jì)               B．pH試紙         C．酚酞溶液
（4）使用圖2裝置從濾液中分離出CH3OH．
①圖2中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用．有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需
要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：沒有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水．
（5）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醚洗滌固體2～3次，低溫干燥，得到CrCl3•6H2O．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．H2C=CH2+HCl→H3C-CH2Cl
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．2C6H6+15O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O
D．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C與D的濃度比D．氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．m mo1乙炔跟n mo1氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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