試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_________________。

（1）Fe+Cu2+====Fe2++Cu，

Fe+2H+====Fe2++H2↑

（2）0.625 m

解析：首先判斷溶液Y和粉末Z的組成。溶液Y由氧化亞鐵和氧化銅與過量鹽酸反應(yīng)所得，其組成為FeCl2、CuCl2及HCl：FeO+2HCl====FeCl2+H2O，CuO+2HCl====CuCl2+H2O。粉末Z中只含有Fe粉和Cu粉：FeO+COFe+CO2，CuO+COCu+CO2。

由于題設(shè)Y與Z反應(yīng)后得強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+）、氣體和不溶物W，可推測(cè)Y溶液中原有的Cu2+全部與Z中的Fe粉發(fā)生離子反應(yīng)：Fe+Cu2+====Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+====Fe2++H2↑。

即不溶物W為兩份試樣中的Cu，它來自于溶液Y中（CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu）及粉末Z中，因此每份試樣X中含Cu元素的質(zhì)量應(yīng)為m/2，含氧化銅的質(zhì)量應(yīng)為：×=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請(qǐng)寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
．（用m表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用
 
．
A． 氫氣     B．焦炭      C．氯氣      D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為____________。(用m表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ；

                                     

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)，生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ，則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案