【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個(gè)SO3分子
B.48g O3氣體含有3NA個(gè)氧原子
C.在1L0.5molL﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+
D.1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

【答案】B
【解析】解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =3mol，即3NA個(gè)，故B正確；
C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)：①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．② ． 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)①（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成問題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

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