【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(
A.標準狀況下,11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
B.48g O3氣體含有3NA個氧原子
C.在1L0.5molLlFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D.1.5 mol NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

【答案】B
【解析】解:A、標況下三氧化硫為固體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、臭氧由氧原子構(gòu)成,故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n= =3mol,即3NA個,故B正確;
C、鐵離子為弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.5NA個,故C錯誤;
D、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子,故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究硝酸的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗:室溫下,將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中(如圖所示).
(1)氣球的作用是
(2)A中最終溶液變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)B中無明顯變化,該同學(xué)進一步探究如下:假設(shè):①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng).② . 進行實驗:將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無明顯變化,則說明假設(shè)①(填“成立”或“不成立”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是(

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體,此反應(yīng)的離子方程式為_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性.電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是(

A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e=2H2O
D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是 ,
(2)寫出FeCl3的電離方程式:
(3)寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成問題:
(1)尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用,其合成過程分兩步進行:
2NH3(g)+CO2 (g)NH2COONH4(l)△H=﹣117kJmol1
NH2COONH4(l)(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJmol1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是:
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低.因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 . (填“第一步”或“第二步”)
③對于第一步反應(yīng),能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項編號).
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.υ(NH3)=2υ(CO2
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
(2)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示.

回答下列問題:
①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B時,容器的容積10L,則T1時,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②平衡狀態(tài)由A變到C時,對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(C)(填“>”、“<”或“=”).
③平衡狀態(tài)由A變到B時,對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N21g H2,乙容器中充入2g N22g H2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數(shù):乙>甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡后N2的濃度:乙>甲

查看答案和解析>>

同步練習冊答案