Question

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             

（填儀器序號）

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                               

（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                         

                                                                                         

（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為    ________________________。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）F G C  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （2分）

（3）往上層清液中繼續(xù)滴加氨水，如果無紅褐色沉淀產生，說明溶液已沉淀完全。（3分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0．1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% （3分）

【解析】略