5．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MW6中各原子核外均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C．五種元素均能形成氫化物
D．W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

分析 Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知Q為N，R為O，T為Si，M為S，W為Cl，
A．SCl6中S的原子核外電子數(shù)為6+6=12，故A錯(cuò)誤；
B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯(cuò)誤；
C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，故C正確；
D．O的非金屬性最強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅片上都有氧氣產(chǎn)生D．電流由銅流向鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)
B．橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)
C．橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑
D．橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置或者操作正確的是 （　　）
A．排空氣法收集氨氣B．制氨水
C．除二氧化碳中的少量二氧化硫D．干燥NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．        的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體D．   分子中所有碳原子一定共平面

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